Madde ve Endüstri

-A A +A

Bölüm 3: Kimyasal Tepkimeler

Kitap Kategori: 

Kimyasal Tepkimeler

Bir ya da birden fazla maddenin kimyasal yapısının değişmesiyle başka maddelere dönüşmesine kimyasal değişim, bu değişimin gerçekleşme sürecine ise kimyasal tepkime denir. Kimyasal tepkimelerin sonucunda ısı, ışık ve gaz çıkışı; renk ve koku değişimi; çökelti oluşumu gibi fiziksel değişimler de gözlemlenebilir.

Bölüm 2: Fiziksel ve Kimyasal Değişimler

Kitap Kategori: 

Fiziksel ve Kimyasal Değişimler

Fiziksel Değişimler

Maddelerin kimliklerinin değişmediği sadece şekil veya görünüşlerinin değiştiği durumlara "fiziksel değişimler" adı verilir. Fiziksel değişimler buzun suya, suyun da tekrar buza dönüşmesi gibi genellikle tersine çevrilebilir. Kâğıdın makas ile ufak parçalara ayrılması, camın kırılması, patatesin dilimlenmesi, altının eritilip yüzük yapılması, odunun talaş hâline getirilmesi ve cevizin ezilmesi fiziksel değişimlere örnek olarak verilebilir.

Bölüm 1: Periyodik Sistem (Periyodik Tablo)

Kitap Kategori: 

Periyodik Tablonun Tarihçesi

Elementler arası ilişkileri görebilmek, maddelerin yapısını ve özelliklerini anlayabilmek için elementlerin sınıflandırılması önemlidir. 19. yüzyılda yaşayan bilim insanlarının çalışmaları sonucunda elementlerin benzer fiziksel ve kimyasal özelliklerine göre sınıflandırılması için kullanılan periyodik tablo (periyodik cetvel / periyodik sistem) ortaya çıkmıştır.

Bölüm 4.2: Asit Yağmurları

Kitap Kategori: 

Asit Yağmurları

Fosil yakıtların yakılması ile karbon dioksit (CO2), kükürt dioksit (SO2), azot dioksit (NO2) gibi hava kirliliğe neden olan gazlar atmosfere yayılır. Bu gaz molekülleri, atmosferdeki su buharıyla karşılaşınca kimyasal tepkime meydana gelir ve kimyasal tepkimeler sonucunda nitrik asit, sülfürik asit ve karbonik asit gibi asitler oluşur. Havadaki bu asitler yağmur, kar ya da sis ile birlikte yeryüzüne iner. Bu olaya asit yağmuru adı verilir.

Bölüm 4.1: Asitler ve Bazlar - Asitler ve Bazların Özellikleri

Kitap Kategori: 

Asitler ve Bazlar

Asitlerin Genel Özellikleri

  • Suda çözündüklerinde suya hidrojen (H+) iyonu veren maddelere asit adı verilir.
  • Tatları ekşidir.
  • Birçoğu yakıcı ve tahriş edicidir. Canlı dokulara zarar verir.
  • Bazı metallerle (Mg, Cu, Zn gibi) tepkimeye girerek metalleri de aşındırır.
  • Mermeri aşındırır.
  • Mavi turnusol kâğıdını kırmızıya dönüştürür.
  • Sulu çözeltileri elektriği iyi iletir.
  • Bazlarla tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.

Bölüm 5.3: Maddenin Isı İle Etkileşimi - Maddenin Halleri ve Isı Alışverişi Konu Özeti

Kitap Kategori: 

Maddenin Halleri ve Isı Alış-Verişi

Maddenin Hâlleri ve Bağ Kuvvetliliği

Bölüm 5.2: Maddenin Isı İle Etkileşimi - Isı Alışverişi ve Sıcaklık Değişimi Konu Özeti

Kitap Kategori: 

Sıcaklık ve Isı

Maddeyi oluşturan tanecikler hareketlidir. Her bir taneciğinin hızı birbirinden farklı olduğundan bu parçacıkların hızlarını hesaplamak yerine, sahip oldukları ortalama kinetik enerji belirlenebilir. Maddenin ortalama kinetik enerjisinin karşılığı olan ölçüme sıcaklık denir. Farklı sıcaklıkta olan iki madde arasında sıcaklığı fazla olandan sıcaklığı az olana bir enerji aktarımı olur. Maddeler arasında sıcaklık farkı sebebiyle aktarılan enerjiye ısı denir.

Bölüm 5.1: Maddenin Isı İle Etkileşimi - Öz Isı Konu Özeti

Kitap Kategori: 

Öz Isı

Detaylı İçerik Arama

Herhangi bir filtre seçin ve sonuçları görmek için Uygula'ya tıklayın.

Zircon - This is a contributing Drupal Theme
Design by WeebPal.